Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường năm học 2018-2019 môn Hóa học Lớp 10 - Trường THPT Lưu Hoàng (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường năm học 2018-2019 môn Hóa học Lớp 10 - Trường THPT Lưu Hoàng (Có đáp án)

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG NĂM HỌC 2018 – 2019 Môn thi: Hóa học - Lớp: 10 ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1 ( 6 điểm). 1) Mg có khối lượng riêng là 1,74g/cm3, khối lượng phân tử là 24. Tính bán kính nguyên tử của Mg biết trong tinh thể Mg chiếm 74% về thể tích 2) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 22. Xác đinh công thức phân tử M2X 12 13 3) Trong tự nhiên, Cacbon có 2 đồng vị bền 6 C và 6 C . Nguyên tử khối trung bình 13 của cacbon là 12,011. Phần trăm của đồng vị 6 C trong hợp chất C3H8 là bao nhiêu 4) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu h́nh electron của nguyên tử M là Bài 2 (4 điểm). 1) Hoà tan hết kim loại kiềm M trong 500ml dung dịch HCl 1M thu được 42,85 gam chất tan và V lít H2 (đktc). Xác định kim loai M và tính giá trị của V. 2) Hợp chất khí của một nguyên tố với Hidro có dạng RH 3, trong hợp chất oxit cao nhất thì Oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R 3) Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. a. Viết cấu hình electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác định tên nguyên tố R. b. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư sinh ra 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Toàn bộ lượng khí SO 2 trên phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch KMnO 4 thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi). Viết các phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đã dùng. Bài 3 (4 điểm). 1) Cân bằng phương trình phản ứng to a. P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O b. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O 2) Cho 2,6 g bột Zn vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được Bài 4 ( 6 điểm) 1) Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 g khí H 2 bay ra. Tính khối lượng muối cloru thu được trong dung dịch 2) Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO 4 và KClO3 một thời gian thu được O 2 và 28,33 gam chất rắn Y gồm 5 chất. Toàn bộ hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu được khí Cl2 và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 66,01 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng KMnO 4 trong hỗn hợp X là bao nhiêu HẾT H =1;Li = 7; N = 14; O=16; Na =23; Mg =24; P=31; Cl =35,5; K =39; Mn =55; Ag =108 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm! Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:
2. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ HƯỚNG DẪN CHẤM NỘI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Môn thi: - Lớp: I. Hướng dẫn chung II. Đáp án và thang điểm Câu Đáp án Điểm 1 1,59 1,5 Câu 1 2 K2O. 1,5 (6 điểm) 3 0,97% 1,5 4 [Ar]3d64s2 1,5 1 K và 6,72 hoặc Na và 9,048 1 2 31 1 a. Có 3 trường hợp : [Ar]4s1 : Kali; [Ar]3d54s1 : Crom; [Ar]3d104s1 : đồng. b. R có phân lớp 3d đã bão hoà >R là Cu Cu O+3H SO >2CuSO +SO +3H O Câu 2 2 2 4 4 2 2 Số mol Cu O=số mol SO =0,56:22,4=0,025 (4 điểm) 2 2 3 >m=0,025x144=3,6 2 5SO2+2KMnO4+2H2O >K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Số mol KMnO4=số mol H2SO4=số mol SO2x2:5=0,01 >Nồng độ mol dd KMnO4=Nồng độ mol H2SO4=0,01:2=0,005M to 1 a. 8P + 10NH4ClO4  8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H O 2 3 Bài 3 b. 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + (4 điểm) 2MnSO4 + 3H2O 2 ZnCl2 = 0,04 1 CuCl2 = 0,035 Bài 4 1 55,5g 3 (6 điểm) 2 % KMnO4 = 60,75 % 3