5 Đề tự luyện học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 - Trường THCS Đông Hòa

Nội dung text: 5 Đề tự luyện học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 - Trường THCS Đông Hòa

1. Phßng GD & §T thµnh phè §Ò tù luyÖn häc sinh giái n¨m häc 2009-2010 Tr­êng thcs ®«ng hoµ M«n ho¸ häc 8 - §Ò sè 9 Thêi gian 120 phót Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có Câu 2: Khử hoàn toàn 11,5 gam một Ôxit của Chì bằng khí Hiđro, thì thu được 10,35 gam kim loại Chì. Tìm công thức hóa học của Chì ôxit. Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học. K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl. Câu 4: Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO và Fe 2O3 bằng khí Hiđro, sau phản ứng thu được 12 gam hỗn hợp 2 kim loại. Ngâm hỗn hợp kim loại này trong dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lại thu được khí Hiđro có thể tích là 2,24 lít. A) Viết các phương trình hóa học xảy ra. B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Oxit có trong hỗn hợp ban đầu. C) Tính thể tích khí Hiđro đã dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp các Oxit trên. Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi. A) Tính : khối lượng nước tạo thành. B) Tính thể tích của nước tạo thành nói trên. ( Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) C©u 6: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2 SO2  + 2 H2O C©u 7: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). C©u 8: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®­îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i n­íc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi l­îng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A. C©u 9: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®­îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn t­îng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.
2. Phßng GD & §T thµnh phè §Ò tù luyÖn häc sinh giái n¨m häc 2009-2010 Tr­êng thcs ®«ng hoµ M«n ho¸ häc 8 - §Ò sè 10 Thêi gian 120 phót 1. Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau: a. H2 H2O H2SO4 H2 b. Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 c. Fe Fe3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 2. Cho các nguyên tử: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n. Những nguyên tử nào cùng một nguyên tố hoá học? Vì sao? 3. Hãy tính khối lượng bằng gam của nguyên tử oxi, sắt, Natri. 4. Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu được 11,2 tấn canxi oxit và 8,8 tấn khí cacbonic. Hãy tính khối lượng đá vôi đem phản ứng? 5. Cho d = 2,125 và d = 0,5. X/Y Y/O 2 Khí X và Y có thành phần các nguyên tố như sau: Khí X: 94,12% S; %,885H. Khí Y: 75% C, 25% H. Tìm CTHH của X , Y. 6. Đốt cháy hoàn toàn 1 Kg thanchứa 90% C và 10% tạp chất không cháy. Tính khối lượng không khí cần dùngvới khối lượng CO2 sinh rảtong phản ứng cháy này. Biết rằng V = 5V KK O 2 7. Đốt cháy một hỗn hợp Fe và Mg trong đó Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O2 (ở đktc). a. Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại? 8. Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H2SO4. a. Tính V thu được (ở đktc). Biết thể tích V bị hao hụt là 5%. H 2 H 2 b. Còn dư bao nhiêu chất nào sau phản ứng? 9. a. Cho một hợp chất oxit có thành phần phần trăm về khối lượng: %O là 7,17%. Tìm công thức oxit biết kim có hoá trị II. b. Dùng CO hoặc H2 để khử oxit kim loại đó thành kim loại. Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần bao nhiêu lit H2 (đktc) hoặc bao nhiêu lit khí CO?
3. Phßng GD & §T thµnh phè §Ò tù luyÖn häc sinh giái n¨m häc 2009-2010 Tr­êng thcs ®«ng hoµ M«n ho¸ häc 8 - §Ò sè 11 Thêi gian 120 phót Câu 1: (2 điểm): Chọn đáp án đúng. 1. 0,5 mol phân tử của hợp chất A có chứa: 1 mol nguyên tử H ; 0,5 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử O. Công thức hóa học nào sau đây là của hợp chất A? A. HSO2 B. H2SO3 C. H2SO4 D. H2S3O4 2. Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3. muối sunfat của kim loại R nào sau đây được viết đúng? A. R(SO4)3 B. R2(SO4)3 C. R(SO4)2 D. R3(SO4)2 C©u 2( 1, 5 ®iÓm). H·y ghÐp c¸c sè 1, 2, 3, 4 chØ thÝ nghiÖm vµ c¸c ch÷ A, B, C, D, E chØ hiÖn t­îng dù ®o¸n x¶y ra thµnh tõng cÆp cho phï hîp. ThÝ nghiÖm HiÖn t­îng x¶y ra trong vµ sau ph¶n øng. 1 Hidro khö ®ång (II) oxit B. Ngän löa mµu xanh nh¹t, cã giät n­íc nhá b¸m ë thµnh b×nh 2 Canxi oxit ph¶n øng víi n­íc. Sau C ChÊt r¾n mµu ®á t¹o thµnh. Thµnh èng nghiÖm bÞ ph¶n øng cho giÊy qu× tÝm vµo mê ®i. dung dÞch thu ®­îc. 3 Natri ph¶n øng víi n­íc cã thªm D Ph¶n øng m·nh liÖt. Dung dÞch t¹o thµnh lµm giÊy vµi giät phenolphtalein. qu× tÝm ho¸ xanh E Giät trßn ch¹y trªn mÆt n­íc, dung dÞch cã mµu hång. C©u 3: (2,5 ®iÓm): Chän chÊt thÝch hîp hßan thµnh ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. H2O + > H2SO4 2. H2O + > Ca(OH)2 3. Na + > Na(OH)2 + H2 4. CaO + H3PO4 > ? + ? 5. ? > ? + MnO2 + O2 Câu 4 (6 điểm) 1. Cho các chất: KMnO4, CO2, CuO, NaNO3, KClO3, FeS, P2O5, CaO. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: a) Nhiệt phân thu được O2 ? b) Tác dụng được với H2O, với dung dịch H2SO4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vôi, với H2 khi nung nóng tạo thành chất có màu đỏ ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2.Viết một phương trình phản ứng mà trong đó có mặt 4 loại chất vô cơ cơ bản. Câu 5 (8 điểm) 1. Chỉ từ 1,225 gam KClO3 và 3,16 gam KMnO4, hãy nêu cách tiến hành để có thể điều chế được nhiều O2 nhất. Tính thể tích khí O2 đó ở đktc. (Không được dùng thêm các hóa chất khác) 2. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O ta được dung dịch A. Cho khí CO2 sục qua dung dịch A, sau thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa.Tính thể tích CO2 đã phản ứng ở đktc
4. Phßng GD & §T thµnh phè §Ò tù luyÖn häc sinh giái n¨m häc 2009-2010 Trêng thcs ®«ng hoµ M«n ho¸ häc 8 - §Ò sè 12 Thêi gian 120 phót I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4,0 ®iÓm) Chän mét ®¸p ¸n ®óng trong 4 ph­¬ng ¸n ë mçi c©u råi ghi vµo bµi lµm: 1) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng t­¬ng øng lµ: A- 2 vµ 6 B- 3 vµ 7 C- 3 vµ 8 D- 4 vµ 7 2) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12 3) LÜnh vùc ¸p dông quan träng nhÊt cña khÝ oxi lµ: A- Sù h« hÊp B- §èt nhiªn liÖu trong tªn löa C- Sù ®èt nhiªn liÖu D- C¶ A vµ C 4) Trong mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 8 proton, cßn nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã 13 proton. Hîp chÊt ®óng gi÷a X vµ Y lµ: A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2 5) LÊy mét khèi l­îng c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, magie, s¾t lÇn l­ît t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. C¸c kim lo¹i t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu hi®ro nhÊt: A- KÏm B- Nh«m C- Magie D- S¾t II/ PhÇn tù luËn (16,0 ®iÓm) Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO > FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph­¬ng tr×nh minh ho¹. Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO. 1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit. Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt. Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i n­íc ng­ng tô hÕt ®­îc hçn hîp khÝ Y. 1/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi l­îng cña Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
5. Phßng GD & §T thµnh phè §Ò tù luyÖn häc sinh giái n¨m häc 2009-2010 TrUêng thcs ®«ng hoµ M«n ho¸ häc 8 - §Ò sè 13 Thêi gian 120 phót Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 t0 2) FexOy + CO  FeO + CO2 3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O. 4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Bài 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. t0 Biết : 3Fe + 2O2  Fe3O4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO 2; NxO biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %V = 50% ; %V 25% . Thành phần % về khối lượng NO NO2 NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí NxO. Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)
6. Phßng GD & §T thµnh phè §Ò tù luyÖn häc sinh giái n¨m häc 2009-2010 TrUêng thcs ®«ng hoµ M«n ho¸ häc 8 - §Ò sè 13 Thêi gian 120 phót I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu của phương án em cho là đúng . Câu 1: (0,5 điểm) Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 -23g. Khối lượng tính bằng của nguyên tử Nat ri là : A. 3,82 . 10 -23 g B. 3,82 . 10 -22 g C. 3,82 . 10 -21 g D.Tất cả đều sai . Câu2 : ( 0,5điểm) Hãy lựa chọn dãy CTHH đúng của các hợp chất : A) N3H , Al2O3 , H2S , NO2 , CO2 B) NH3 , Al2O3 , H2S , NO2 , CO3 C) NH3 , Al2O3 , H2S , N2O5 , CO D) NH3, Al3O2 , H2S , N2O5 , CO2 Câu 3: (0,5 điểm) Cho biết CTHH hợp chát của nguyên tố X với S(II) và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau : X2S3 , YH3 , Hãy chọn công thức hoá học đúng trong các hợp chất của Xvà Y sau đây : A) X2Y , B) XY2 , C) XY , D) X3Y2 Câu 4: (0,5 điểm) Cho sơ dồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O Hãy chọn x,y bằng các chỉ số thích hợp nào sau đây để lập được PTHH trên ( biết x = y ) A) x =1 , y =2 B) x = 2 , y = 3 C) x =3 , y =1 D) Tất cả đều sai . Câu 5: ( 0,5điểm) Cho hỗn hợp gồm 2 muối A 2SO4 và BSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4g BaCl2 trong dung dịch thì cho 69,9g kết tủa Ba SO4 và 2 muối tan . Khối lượng 2 muối tan sau phản ứng là : A) 36,8g , B) 36,7 g , C) 38 g , D) 40g Câu 6: (0,5điểm) Khi đốt cháy 1 mol chất x cần 2,5 mol O2 thì thu được 2 mol khí CO2 và 1 mol nước . Chất x có công thức phân tử nào sau đây : A)C2H4 , B) C2H2 , C) C2H6 , D) C4H10 I)PHẦN TỰ LUẬN : (7điểm) Câu 1: (1 điểm) Một chất lỏng dễ bay hơi , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H , và 70,3% Cl , có phân
7. tử khối bằng 50,5 . Tìm công thức hoá học của hợp chất trên . Câu 2: (3 điểm) Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% . a, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau khi trộn ? b,Tính thể tích dung dịch sau khi trộn , biết khối lượng riêng dung dịch này là 1,1g/ml ? Câu 3: (3 điểm) Cho 22g hỗn hợp 2 kim loại Nhôm và sắt tác dụng với dung dịch HCl dư . Trong đó nhôm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp . a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrô sinh ra ?( ở đktc) c) Cho toàn bộ H2 ở trên đi qua 72g CuO nung nóng . Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ?