75 Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 (Có đáp án)

Nội dung text: 75 Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 (Có đáp án)

1. 75 ®Ò thi HSG ho¸ ®Ò sè 1 Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II và hoá trị III bằng dung dịch HCl dư ta được dung dịch A và 0,896 lít khí ở đktc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A. Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm các oxit CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam chất rắn Y và 13,2 gam khí CO2. Tính giá trị của m. Bài 3: Ngâm một vật bằng Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 . sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25%. Tính khối lượng của vật sau phản ứng. Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3. Tìm công thức của muối XCl3. Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Tính thành phần phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp. Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua của một kim loại chỉ có hoá trị II và một lượng muối Nitrat của kim loại đó có cùng số mol như muối Clorua nói trên, thấy khác nhau 1,59 gam. Hãy tìm kim loại trong hai muối nói trên. Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dich H2SO4 loãng dư tạo ra 6,72 lít H2 đktc. Tính khối lượng muối Sunfat thu được. Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt và kim loại M ( có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít khí đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính giá trị của m. Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được a gam kết tủa. Hãy tính giá trị của a. Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh ra vào dung dịch nước vôi trong. Hãy tính khối lượng kết tủa thu được. Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng được 0,896 lít khí Hiđrô đktc. Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu được. Bài 12: Hoà tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. Nếu chỉ dùng 2,4 gamkim loại hoá trị II thì dùng không hết 0,5 mol HCl. Tìm kim loại hoá tri II. Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H2 đktc. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc B nung trong không khí đến khối lượng khối lượng không đổi được m gam. Tính giá trị m. ®Ò sè 2 Bµi 1. ë 20oC, hßa tan 60g muèi kali nitrat vµo 190g n­íc th× ®­îc dung dÞch bµo hßa. H·y tÝnh ®é tan cña muèi kali nitrat ë nhiÖt ®é ®ã. §a: 31,6g Bµi 2. ë 20oC ®é tan cña kali sunfat lµ 11,1g. Hái ph¶i hßa tan bao nhiªu gam muèi nµy vµo 80g n­íc ®Ó ®­îc dung dÞch b·o hßa ënhiÖt ®é ®· cho. §a: 8,88g Bµi 3. X¸c ®Þnh khèi l­îng muèi kali clorua kÕt tinh ®­îc sau khi lµm nguéi 604g dung dÞch b·o hßa ë 80 oC xuèng 20 oC . §é tan cña KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC lµ 34g §a: 68g
2. o o Bµi 4. §é tan cña NaNO3 ë 100 C lµ 180g, ë 20 C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi h¹ nhiÖt ®é o o cña 84g dung dÞch NaNO3 b·o hßa tõ 100 C xuèng 20 C §a: 27,6g Bµi 5. ë khi hßa tan 48g amoni nitrat vµo 80ml n­íc, lµm cho nhiÖt ®é cña n­íc h¹ xuèng tíi -12,2 oC.NÕu muèn h¹ nhiÖt ®é cña 250ml n­íc tõ 15oC xuèng 0oC th× cÇn ph¶i hßa tan bao nhiªu gam amoni nitrat vµo l­îng n­íc nµy. §a: 82,72g Bµi 6. TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña n­íc kÕt tinh trong: a. Xo®a: Na2CO3 . 10 H2O b. Th¹ch cao: CaSO4 . 2H2O §a: a. 62,93% b. 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn một nửa so với ban đầu thì dừng lại. Tìm khối lượng nước bay ra. (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) m .1000 CM.M 6,95.98 n n.1000 M m.100.10.D C%.10.D C% 49% CM 10D 10.1,39 (l) (ml) m V V dd mdd.M M D Bài 9: a. Cần lấy bao nhiêu gam CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ là 20,8% o b. Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12 C thì thấy có 60g muối CuSO4.5H2O kết tinh, tách ra khỏi dd . Tính độ tan của o CuSO4 ở 12 C. (được phép sai số nhỏ hơn 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4%. Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa được dd A . Tính nồng độ % các chất tan trong dd A. (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan một lượng muối cacbonat của một kim loại hóa trị II bằng dd H2SO4 14,7 %. Sau khi phản ứng kết thúc khí không còn thoát ra nữa, thì còn lại dd 17% muối sunfat tan. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại. ®Ò sè 3 Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II và hoá trị III bằng dung dịch HCl dư ta được dung dịch A và 0,896 lít khí ở đktc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A. Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm các oxit CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam chất rắn Y và 13,2 gam khí CO2. Tính giá trị của m. Bài 3: Ngâm một vật bằng Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 . sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25%. Tính khối lượng của vật sau phản ứng. Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3. Tìm công thức của muối XCl3. Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Tính thành phần phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp. Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua của một kim loại chỉ có hoá trị II và một lượng muối Nitrat của kim loại đó có cùng số mol như muối Clorua nói trên, thấy khác nhau 1,59 gam. Hãy tìm kim loại trong hai muối nói trên.
3. §Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20ml NaOH 0,3M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®­îc 0,381 g hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit vµ pH cña hçn hîp X (coi H2SO4 ph©n li hoµn toµn thµnh ion). A. CM(HCl) = 0,120M ; C = 0,080M vµ pH = 0,85 M(H2SO4) B. CM(HCl) = 0,072M ; C = 0,024M vµ pH = 0,92 M(H2SO4) C. CM(HCl) = 0,065M ; C = 0,015M vµ pH = 0,89 M(H2SO4) D. KÕt qu¶ kh¸c 3. Bµi to¸n x¸c ®Þnh khèi l­îng chÊt trong qu¸ tr×nh ho¸ häc vµ hiÖu suÊt ph¶n øng VÝ dô 43. Ng­êi ta dïng quÆng pirit s¾t ®Ó ®iÒu chÕ SO2. H·y tÝnh khèi l­îng quÆng cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ 4,48 lÝt SO2 (®ktc), biÕt quÆng chøa 20% t¹p chÊt vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 75%. A. 25,2 gam B. 20,8 gam C. 20 gam D. 20,3 gam VÝ dô 44. Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch Na2CO3 d­ thu ®­îc kÕt tña X. §em nung kÕt tña ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc chÊt r¾n cã khèi l­îng m. Gi¸ trÞ cña m lµ : A. 7 gam B. 8 gam C. 9 gam D. 10 gam VÝ dô 45. TÝnh khèi l­îng axit metacrylic vµ khèi l­îng r­îu metylic cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 150 gam metyl metacrylat, gi¶ sö ph¶n øng este ho¸ ®¹t hiÖu suÊt 60%. A. maxit metacrylic = 215 gam ; mr­îu metylic = 80 gam B. maxit metacrylic = 200 gam ; mr­îu metylic = 75 gam C. maxit metacrylic = 185 gam ; mr­îumetylic = 82 gam D. KÕt qu¶ kh¸c VÝ dô 46. Cho 500 gam benzen ph¶n øng víi hçn hîp HNO3 ®Æc vµ H2SO4 ®Æc. L­îng nitrobenzen sinh ra ®­îc khö thµnh anilin. TÝnh khèi l­îng anilin thu ®­îc, biÕt hiÖu suÊt mçi giai ®o¹n ®Òu ®¹t 78%. A. 315 gam B. 402,1 gam C. 385,2 gam D. 362,7 gam 4. Bµi to¸n vÒ x¸c ®Þnh khèi l­îng ph©n tö vµ c«ng thøc chÊt VÝ dô 47.
4. Cho 2,3 gam mét r­îu ®¬n chøc X t¸c dông víi mét l­îng natri kim lo¹i võa ®ñ, thu ®­îc 0,56 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh khèi l­îng ph©n tö cña r­îu X, ®­îc : A. 42 gam B. 34 gam C. 46 gam D. 58 gam VÝ dô 48. Nung 2,45 gam muèi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X. A. KClO B. KClO2 C. KClO3 D. KClO4 VÝ dô 49. §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®­îc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. A. C3H6O2 B. CH2O2 C. C2H4O2 D. C4H8O4 VÝ dô 50. Mét r­îu no, khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol cÇn võa ®ñ 3,5 mol oxi. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña r­îu trªn, biÕt r»ng mçi nguyªn tö cacbon chØ liªn kÕt víi mét nhãm OH. A. CH3 CH CH2 OH B. CH2 CH2 | | | OH OH OH C. CH2 CH CH2 D. C«ng thøc cÊu t¹o kh¸c | | | OH OH OH 5. Bµi to¸n vÒ x¸c ®Þnh thµnh phÇn hçn hîp VÝ dô 51 Hoµ tan 26,8 gam hçn hîp CaCO3 vµ MgCO3 vµo dung dÞch HCl cã d­, thu ®­îc 6,72 lÝt CO2 (®ktc). X¸c ®Þnh thµnh phÇn % khèi l­îng mçi muèi trong hçn hîp. A. %m = 28,5% ; %m = 71,5% CaCO3 MgCO3 B. %m = 37,31% ; %m = 62,69% CaCO3 MgCO3 C. %m = 40% ; %m = 60% CaCO3 MgCO3 D. %m = 29,3% ; %m = 70,7% CaCO3 MgCO3 6. Bµi to¸n vÒ ®iÖn ph©n VÝ dô 52. §iÖn ph©n 500ml dung dÞch AgNO3 víi ®iÖn cùc tr¬ cho ®Õn khi cat«t b¾t ®Çu cã khÝ tho¸t ra th× ngõng. §Ó trung hoµ dung dÞch sau ®iÖn ph©n cÇn 800ml dung dÞch NaOH 1M.
5. TÝnh thêi gian ®iÖn ph©n, biÕt khi ®iÖn ph©n ng­êi ta dïng dßng ®iÖn c­êng ®é 20A. A. 4013 gi©y B. 3728 gi©y C. 3918 gi©y D. 3860 gi©y VÝ dô 53. §iÖn ph©n 10ml dung dÞch Ag2SO4 0,2M víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ trong 11 phót 30 gi©y vµ dßng ®iÖn c­êng ®é 2A. X¸c ®Þnh l­îng b¹c thu ®­îc ë cat«t trong sè c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 3,129 gam B. 4,320 gam C. 1,544 gam D. 1,893 gam VÝ dô 54. §iÖn ph©n muèi clorua kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y, ng­êi ta thu ®­îc 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë an«t vµ 3,12 gam kim lo¹i ë cat«t. X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi ®iÖn ph©n ®­îc : A. KCl B. NaCl C. LiCl D. CsCl 7. Bµi to¸n vÒ c¸c chÊt khÝ VÝ dô 55. Cho 5,6 lÝt hçn hîp X gåm N2 vµ CO2 (®ktc) ®i chËm qua 5 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,02 M d­ ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­îc 5 gam kÕt tña. TÝnh tØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi hi®ro, ®­îc lµ : A. 14,3 B. 14,8 C. 15,6 D. 15,1 VÝ dô 56. ë 27oC, ¸p suÊt 87mmHg, ng­êi ta cho mét l­îng s¾t kim lo¹i hoµ tan trong dung dÞch HCl, thu ®­îc 360ml khÝ. X¸c ®Þnh khèi l­îng s¾t ®· ph¶n øng, ®­îc kÕt qu¶ sau : A. 0,11304 gam B. 0,09352 gam C. 0,10671 gam D. 0,12310 gam VÝ dô 57. Trong mét b×nh thÐp cã dung tÝch 5,6 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ), ng­êi ta cho vµo ®ã 32 gam o NH4NO2. §­a b×nh vÒ 0 C sau khi ®· ®un nãng ®Ó muèi nµy bÞ ph©n tÝch hoµn toµn. TÝnh ¸p suÊt trong b×nh (coi thÓ tÝch n­íc lµ kh«ng ®¸ng kÓ). A. 3 atm B. 4 atm C. 2 atm D. 5 atm VÝ dô 58. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 11,2 lÝt chøa ®Çy O2 (ë ®ktc) vµ cã s½n 6,4 gam bét S. §èt nãng b×nh ®Õn lóc x¶y ra ph¶n øng hoµn toµn råi ®­a b×nh vÒ toC thÊy ¸p suÊt trong b×nh lµ 1,25 atm (chÊt r¾n chiÕm thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ). NhiÖt ®é toC ®­îc x¸c ®Þnh lµ : A. 65,70oC B. 68,25oC
6. C. 69,20oC D. 70,15oC 8. Bµi to¸n tæng hîp VÝ dô 59. Dung dÞch axit fomic 0,46% cã D = 1g/ml vµ pH b»ng 3. H·y x¸c ®Þnh ®é ®iÖn li cña axit fomic. A. 1% B. 2% C. 1,5% D. 2,5% VÝ dô 60 Ng­êi ta khö n­íc 7,4g r­îu ®¬n chøc no víi hiÖu suÊt 80% ®­îc chÊt khÝ. DÉn khÝ nµy vµo dung dÞch brom th× cã 12,8 gam brom tham gia ph¶n øng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña r­îu trªn. A. C3H7OH B. C4H9OH C. C5H11OH D. C2H5OH §¸p sè vµ h­íng dÉn gi¶i VÝ dô 36. §¸p ¸n C 2p n 155 Theo ®Ò ta cã : p = 47, n = 61 sè khèi = 47 + 61 = 108 2p n 33 VÝ dô 37. §¸p ¸n B. §Æt p, e lµ sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö X. p', e' lµ sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö Y Theo ®Ò cã : 2p + 2p' = 52 p + p' = 26 V× X vµ Y ë cïng ph©n nhãm vµ hai chu k× kÕ tiÕp nhau nªn ë c¸ch nhau 8 hoÆc 18 «, do ®ã : p + 8 = p' (1) p + 18 = p' (2) Tõ (1), (2) biÖn luËn t×m ®­îc p = 9 (flo) p' = 17 (clo) VÝ dô 38. §¸p ¸n C. m1(gam)ddKNO3 45% 5 Dïng quy t¾c ®­êng chÐo : 5 1 20%  m1 25 5 m (=gam)ddKNO 15% 25 2 m2 3  VÝ dô 39. §¸p ¸n B Khèi l­îng dung dÞch HNO3 ban ®Çu : 500.1,2 = 600 (g)
7. Khèi l­îng HNO3 trong dung dÞch ®Çu : 20 .600 = 120 (g) 100 nång ®é dung dÞch HNO3 míi lµ : 120 C% .100 = 40% 300 VÝ dô 40. §¸p ¸n B. §Æt sè lÝt n­íc cÇn thªm lµ x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1 x = 18 lÝt hay 18.000ml VÝ dô 41. §¸p ¸n C. pH = 12 [H+] = 10 12M [OH ] = 10 2M 2 n = 0,1.10 = 0,001 (mol) = nKOH OH n n = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) H HCl + H + OH H2O b® 0,0012 0,001 p­ 0,001 0,001 0,001 sau p­ 0,0002 0 0,001 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 10 3M pH = 3. VÝ dô 42. §¸p ¸n B. §Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50ml hçn hîp HCl + NaOH NaCl + H2O (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y y 58,5x 142y 0,381 x 0,0036 Theo trªn vµ ®Ò ta cã :  x 2y 0,3.0,02  y 0,0012 0,0036 VËy : C = 0,072(M) M(HCl) 0,05 0,0012 C = 0,024(M) M(H2SO4) 0,05 0,006 pH = lg[H+] = lg = lg0,12 = 0,92 0,05 VÝ dô 43. §¸p ¸n C. Ph¶n øng ®iÒu chÕ SO2 tõ quÆng, ®Æt x lµ khèi l­îng quÆng tÝnh theo lÝ thuyÕt :
8. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4.120(g) 8.22,4 (lÝt) x?  4,48 4.120.4,48 x = = 12 (gam) 8.22,4 VËy khèi l­îng quÆng cÇn thiÕt : 12.100 100 m = . = 20 (gam) quÆng 75 80 VÝ dô 44. §¸p ¸n B. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (mol) 0,1 0,1 to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (mol) 0,1 0,05 VËy m = 160.0,05 = 8 (gam) VÝ dô 45. §¸p ¸n A. xt CH2 = C(CH3) COOH + CH3OH ƒ CH2 = C(CH3) COOCH3 + H2O (gam) 86 32 100 maxit mr­îu  150 86.150.100 m = = 215 (gam) axit 100.60 32.150.100 m = = 80 (gam) r­îu 100.60 VÝ dô 46. §¸p ¸n D xt C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O 500 500 (mol) 78 78 Fe / HCl C6H5NO2 + 6H  C6H5NH2 + 2H2O 500 500 (mol) 78 78
9. 500 78 78 VËy m = .93. . = 362,7 gam anilin 78 100 100 VÝ dô 47. §¸p ¸n C 1 ROH + Na RONa + H  2 2 (mol) 1 0,5 (mol) 0,05 (chøa 2,3g)  0,025 2,30 VËy khèi l­îng mol ph©n tö cña r­îu X lµ : = 46(g) 0,05 VÝ dô 48. §¸p ¸n C §Æt c«ng thøc cña X lµ KxClyOz 32.672 m = = 0,96 (g) O 22400 1,49.52,35 m = 245 0,96 = 1,49 (g) m = = 0,78 (g) r¾n Kali 100 mCl = 1,49 0,78 = 0,71 (g) 0,78 0,71 0,96 Ta cã tØ lÖ x : y : z = : : 39 35,5 16 = 1 : 1 : 3 VËy c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X lµ KClO3 VÝ dô 49. §¸p ¸n C. n 0,1mol CO2 Theo ®Ò  X lµ axit no ®¬n chøc n 0,1mol H2O  O2 §Æt c«ng thøc cña axit lµ CnH2nO2  nCO2 to Theo ph¶n øng trªn ®èt 1 mol axit n mol CO2 ®èt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 0,05n = 0,1 n = 2 C«ng thøc ph©n tö cña axit lµ C2H4O2 VÝ dô 50. §¸p ¸n C Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña r­îu lµ CnH2n+2 a (OH)a, trong ®ã n 1, a n. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®èt ch¸y : 3n 1 a C H (OH) + O nCO + (n + 1) H O n 2n+2 a a 2 2 2 2
10. Theo ®Ò vµ ph­¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ta cã : 3n 1 a 6 a = 3,5 n = 2 3 NghiÖm thÝch hîp lµ : n = 3 a = 3 C«ng thøc ph©n tö lµ C3H5(OH)3 C«ng thøc cÊu t¹o lµ : CH2 CH CH2 | | | OH OH OH VÝ dô 51. §¸p ¸n B. §Æt a, b lµ sè mol cña CaCO3 vµ MgCO3 trong hçn hîp CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) a a MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Theo ®Ò vµ tõ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng trªn, cã : 100a 84b 26,8  6,72  a = 0,1 ; b = 0,3 a b 0,3 22,4  10 Khèi l­îng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm . 100 = 37,31% vµ %m = 26,8 MgCO3 62,69% VÝ dô 52. §¸p ¸n D. Gäi x lµ sè mol AgNO3 ®· ®iÖn ph©n : ®pdd 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3 (mol) x x x HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (mol) x x x = 0,8.1 = 0,8 (mol) 1 A ¸p dông c«ng thøc Fara®©y m = . .I.t ta cã : 96500 n 1 108 108 0,8 . .20.t t = 3860 gi©y 96500 1 VÝ dô 53. §¸p ¸n C Theo ®Ò, kh«ng thÊy dÊu hiÖu Ag2SO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt nªn kh«ng thÓ dùa vµo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó tÝnh l­îng Ag sinh ra.
11. 1 108 Còng theo c«ng thøc Fara®©y : m . .690.2 = 1,544 (gam) Ag 96500 1 VÝ dô 54. §¸p ¸n A Gäi RCl lµ muèi clorua cña kim lo¹i kiÒm R 1 RCl ®pdd R + Cl  2 2 0,896 Tõ trªn vµ ®Ò : nR = 2n 2 = 0,08 mol Cl2 22,4 3,12 R = = 39. VËy R lµ kali, muèi lµ KCl 0,08 VÝ dô 55. §¸p sè C 5,6 n 0,25 (mol) X 22,4 n = 5.0,02 = 0,1 (mol) Ca(OH)2 5 n = 0,05 (mol) CaCO3 100 Do Ca(OH)2 d­ nªn chØ cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O n n = 0,05 (mol) CO2 CaCO3 Do ®ã : n = 0,25 0,05 = 0,20 (mol) N2 0,05.44 0,2.28 VËy d = 15,6 X / H2 2.0,25 VÝ dô 56. §¸p ¸n B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo trªn vµ ®Ò, vËn dông c«ng thøc PV = nRT, ta cã : 87 .0,36 100 nFe (p.­) = n = 0,00167 H2 0,082.300 VËy l­îng s¾t ph¶n øng lµ : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) VÝ dô 57. §¸p ¸n C to NH4NO2  N2 + 2H2O Theo trªn vµ ®Ò :
12. 32 n n = 0,5 (mol) N2 NH4NO2 64 Theo ph­¬ng tr×nh PV = nRT, ta cã : ¸p suÊt trong b×nh : 0,5.0,082.273 P = 2 (atm) 5,6 VÝ dô 58. §¸p ¸n B S + O2 SO2 6,4 n ban ®Çu = = 0,2 (mol) S 32 11,2 n ban ®Çu = = 0,5 (mol) O2 22,4 S ch¸y hÕt, O2 cßn d­ : n n n = 0,2 (mol) O2(pð) SO2 S Sau ph¶n øng, tæng sè mol khÝ trong b×nh lµ : nkhÝ sau = 0,2 + (0,5 0,2) = 0,5 (mol) Do ®ã, theo PV = nRT ta cã : 1,25.11,2 ToK = 341,25K 0,5.0,082 toC = 341,25 273 = 68,25oC VÝ dô 59. §¸p ¸n A. Nång ®é CM cña HCOOH ®­îc tÝnh theo c«ng thøc biÓu thÞ quan hÖ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol lµ : C%.10.D 0,46.10.1 C = 0,1(M) M(HCOOH) M 46 pH = 3 [H+] = 10 3M = 0,001M HCOOH H+ + HCOO (mol ®iÖn li) 0,001  0,001 0,001 Do ®ã ®é ®iÖn li = .100 1% 0,1 VÝ dô 60. §¸p ¸n B Ph¶n øng céng brom vµo anken : CnH2n + Br2 CnH2nBr2
13. 12,8 n tham gia ph¶n øng = = 0,08 (mol) Br2 160 Theo ph¶n øng trªn, nanken = n = 0,08 (mol) Br2 V× hiÖu suÊt ph¶n øng 80% nªn nanken sinh ra khi khö n­íc lµ : 0,08.100 n = 0,1 (mol) anken 80 Ph¶n øng khö n­íc cña r­îu : H2SO4® CnH2n+1OH  CnH2n + H2O (mol) 0,1 0,1 Khèi l­îng mol ph©n tö cña r­îu lµ : 7,4 M = 74 0,1 Tõ c«ng thøc cña r­îu trªn, ta cã : M = 14n + 18 = 74 n = 4 C«ng thøc cña r­îu lµ C4H9OH Kinh nghiÖm häc ho¸ líp 8 Đây là toàn bộ những kinh nghiệm của tôi về việc ôn thi môn hóa lớp 8 !!! Việc ôn thi hóa lớp 8 cũng không có gì khó khăn vì toàn bộ kiến thức chỉ mới là cơ bản. Chúng ta bắt đầu ôn nhé!!! Đầu tiên chúng ta đi từ chương 1 nhá. Những bài đầu thì rất dễ rồi, nên chúng ta sẽ đi từ bài "Hóa Trị" nhá. Việc đầu tiên khi học bài này là một số người cho rằng phải học thuộc bảng hóa trị trong SGK hay tốt hơn và dễ nhớ hơn thì nên học trong bảng tuần hoàn hóa học mua ở nhà sách. Còn đối với tôi thì tôi thích đi theo cách riêng của mình hơn. Chúng ta chỉ cần nhớ 1 số cái cơ bản đó là: Oxi hóa trị II, Hiđrô hóa trị I thì từ đó nhớ thêm các công thức hóa học có các nguyên tố đó thôi. Lấy ví dụ ta có CTHH CaO thi` tức là Canxi hóa trị II vì Oxi hóa trị II nên tỉ lệ giữa chúng là 1:1 nên không hề có chỉ số ở dưới. Tiếp theo là phản ứng hóa học. Cái này thì cũng rất đơn giản thôi, dạng bài tập chính của cái này là viết dãy biến hóa hoặc viết phương trình phản ứng và điều quan trọng nhất của bài này là các bạn phải biết cách cân bằng phương trình 1 cách nhanh nhất mà chính xác nhất. Vậy thì làm sao để ta có thể cân bằng được nhanh??? Có một số cách do tôi tự rút ra trong quá trình học và tự thấy đúng với đa số các phương trình.Sau đây là 2 quy tắc chủ yếu: 1. Cân bằng Oxi: đối với các phương trình có riêng Oxi thì ta nên cân bằng Oxi trước. 2. Cân bằng Hiđro: đối với các phương trình có riêng Oxi thì ta nên cân bằng Hiđro trước. Còn đây mà 8 cách để viết các phương trình do tôi tự rút ra: 1. Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước 2. Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrô [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngân (Hg)] 3. Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước 4. Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng của Oxit phi kim đó
14. 5. Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng của Axit kim loại đó 6. Các muối Cacbonat khi được phân hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương ứng + Oxi 7. Kim loại + Nước ~~~> Bazơ tương ứng + Hiđrô 8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước 1. Bazơ: được tạo bởi 1 kim loại kết hợp với 1 hay nhiều nhóm OH (nhóm này hóa trị I) và nó được phân thành 2 loại là: tan được trong nước được gọi là kiềm, loại ko tan. Chúng được đọc là: tên kim loại + Hiđôxyt (OH). VD: NaOH: Natri Hiđrôxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrôxyt 2. Axit: được tạo bởi 1 hay nhiều nguyên tố Hiđrô kết hợp với 1 gốc Axit và nó được phân thành 2 loại là Axit có Oxi và Axit ko có Oxi. Được đọc là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim + ơ ( các trường hợp này có trong SGK trang 127) 3. Muối: được tạo bởi 1 hay nhiều kim loại kết hợp với 1 hay nhiều gốc Axit. Phần phân loại và VD các bạn xem SGK trng 129. Vì phần này cũng dễ. 4.Oxit (Oxyt): là hợp chất giữa 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là Oxi. Có 2 loại chính là: Oxyt Bazơ gồm 1 hay nhiều nguyên tố kim loại + Oxi và Oxyt Axit gồm 1 hay nhiều nguyên tố phi kim + Oxi. Cách đọc tên thì các bạn xem SGK trang 90. Vì trong SGK viết cũng khá đầy đủ. Phần cuối là hướng dẫn chung về cách giải các bài toán Hóa học (chống chỉ định với các bài toán thừa thiếu) do tôi tự đúc kết ra. Gồm 3 bước sau: B1: Viết phương trình hóa học cảa bài toán ra và cân bằng B2: Tìm số mol của 1 chất trong phương trình phản ứng và nhờ các hệ số khi cân bằng rồi tính ra số mol của chất cần tìm bằng công thức ở trang 66 SGK B3: Kiểm tra lại bài. Về dạng toán thừa thiếu thì ta phải làm các bước sau: B1: Vẫn phải viết được ra phương trình và cân bằng B2: ta vẫn phải tính số mol của tất cả các chất trong phản ứng (thường thì bây giờ chỉ mới cho 2 chất mà thôi) rồi phân tích phương trình phản ứng thì số mol của các chất đó. Thì các chất có số mol nhiều nhất thì sẽ là chất dư còn các chất còn lại là các chất ko dư. B3: tính số mol chất còn dư B4: tính chất dư theo số mol còn dư hoạc nếu đề bắt tính số mol chất trong phản ứng dư thì ta lấy số mol của chất có số mol nhỏ nhất rồi tính theo số mol đó. Đấy là toàn bộ kiến thức Hóa của lớp 8. Chúc các bạn ôn tập đạt điểm cao trong kì thi sắp tới. Thân Tái bút: Có gì thắc mắc thì liên hệ với tôi: qua nick chat: ku_bjz_95 hoặc email: .M×nh mong r»ng cuèn s¸ch nµy sÏ gióp c¸c b¹n rÊt nhiÒu ®Êy.