Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Tầm Vu (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Tầm Vu (Có đáp án)

1. PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH KỲ THI HSG LỚP 8 NĂM HỌC 2018 - 2019 TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU MÔN : HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 180 phút( không kể phát đề) Ngày thi: 13/9/2018 Câu 1. (4,0 điểm) 1.1 (1,0 điểm) Tổng các hạt mang điện trong hợp chất A2B là 60.Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 3. Hãy viết công thức phân tử của hợp chất trên. Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì? 1.2 (2,0 điểm) Chọn các công thức hóa học thích hợp ứng với các chữ cái A, B, C, D, E, F để lập thành dãy biến hóa và viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa đó: (1) A  (2)  (4) Ca (5) (6) 6) B D  E  F  CaCO3 C  (3) Biết E là canxi oxit 1.3 (1,0 điểm) Cho 11,70 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). Hỏi M là nguyên tố nào? Câu 2. (2,0 điểm) Hòa tan oxít MxOy bằng dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 32,2%. Hãy tìm công thức phân tử oxít. (Biết MxOy + H2SO4 → Muối và nước) Câu 3. (2,0 điểm) Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dich A và B. Biết nồng độ % của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = 5 : 2 thì thu được dung dịch C có nồng độ là 20%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A và B Câu 4: (2,0 điểm) Khử một lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100g axit H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hòa tan bằng axit H2SO4 loãng thoát ra 3,36 lít hiđro (đktc).Tìm công thức của oxit sắt nói trên. Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64;Zn=65 Ba=137,N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207 Hết. 1
2. PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP 8 TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU NĂM HỌC 2018 - 2019 MÔN : HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 180 phút( không kể phát đề) Ngày thi: 13 /9/2018 Câu Nội dung Điểm Câu 1 A2B có số hạt mạng điện là 60 Ta có : 4PA + 2PB = 60 0,25 đ 1.1 PA - PB = 3 (1,0 điểm) => PA = 11 là natri Na; PB = 8 là Oxi O 0,5 đ CTHH: Na2O là oxit bazo 0, 25 đ 1.2 A: B, C, là KClO3 KMnO4 ; H2O 0,25 đ (2,0 điểm) D: O2; F: Ca(OH)2 0,25 đ to 0, 25 đ (1)2KMnO4  K2 MnO4 + MnO2 + + O2  o  t (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 0, 25 đ (3) 2H2O 2H2 + O2 0, 25 đ to (4) 2Ca + O2  2CaO 0, 25 đ (5) CaO + H2O Ca(OH) 2 0, 25 đ (6) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0, 25 đ 1.3 Số mol khí = 0,15 0,25 đ (1 điểm) 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑ 0,25 đ 0,3 0,15 n 11,7n 0,25 đ Từ PTHH có khối lượng mol của M = = 39n 0,3 ứng với n = 1 thì M = 39 là K (Kali) 0,25 đ Câu 2 (2,0 điểm) Giả sử lấy 1 mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4. 100 98y 0,25 đ mdung dịch H SO = 400y (gam) 2 4 24,5 0,5 đ 2MxOy + 2yH2SO4 x M2(SO4)2y/x + 2yH2O xM 96 y Theo đầu bài ta có : 100% 32,20% 400y xM 16 y 0, 5 đ yy2 -> M 56 28 0,25 đ xx 2y 2 1 3 x 0,5 đ M 28 56 64 Công thức phân tử của oxít là FeO 2
3. Câu 3 (2,0 điểm) Gọi nồng độ 5 của dd B là x%. Nồng độ % của dd A là 3x% m 5 Vì A m 2,5m . Gọi khối lượng dung dịch B = m (g). 0,25 đ m 2 A B B Khối lượng dung dịch A = 2,5m (g) 0, 25 đ x.m Khối lượng NaOH có trong dung dịch B là: (g) 100 2,5m.3x. 7,5mx Khối lượng NaOH có trong dung dịch A là: (g) 100 100 0, 5 đ Tổng khối lượng NaOH có trong dung dịch C là: 7,5mx 8,5mx 0, 5 đ + (g) = (g) 100 100 8,5mx 0, 25 đ Theo đề: 100 100% 20% . m 2,5m 0,25 đ Giải ra ta được: x = 8,235% Đáp số: Nồng độ % của dung dịch B = 8,235% Nồng độ % của dung dịch A = 3.8,235% = 24,705% Câu 4 to (2,0 điểm) FexOy + H2  xFe + yH2O (1) 0,25 đ 0,2 Sản phẩm hơi là nước. C% Theo giả thiết H SO còn 98% - 3,405% = 94,595% 2 4 98 Hay 0,94595 0,25 đ 100 m H2O Giải ra ta được: Khối lượng H2O = 3,6 g 0, 25 đ Số mol H2O = 0,2 mol Theo (1) số mol oxi trong Fe O = số mol H O = 0,2 mol x y 2 Sản phẩm rắn là Fe: 0, 25 đ Số mol H2 thoát ra = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Fe + H2SO4  FeSO4 +H2 0, 25 đ 0,15 0,15 nFe / nO =0,15/0,2=3/4 0, 25 đ 0, 25 đ CTHH Fe3O4 0, 25 đ *Lưu ý: - Mỗi PTHH hoàn chỉnh đạt 0,25 điểm; thiếu điều kiện -0,25/2 pthh. -Các bài toán có nhiều cách giải, học sinh giải bằng cách khác đúng vẫn được trọn điểm 3