Đề thi học sinh năng khiếu cấp huyện môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Phòng GD và ĐT Thanh Sơn (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi học sinh năng khiếu cấp huyện môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Phòng GD và ĐT Thanh Sơn (Có đáp án)

1. UBND HUYỆN THANH SƠN ĐỀ THI HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN PHÒNG GD&ĐT NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: Hóa học 8 (Thời gian: 120 phút không kể thời gian giao đề ) ĐỀ CH NH TH C Đề thi có 03 trang I. TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm) Hãy chọn đáp án đúng hoặc ghi câu trả lời cho các câu hỏi sau vào giấy thi : Câu 1. Biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với oxi là X2O3 và của nguyên tố Y với nguyên tố hiđro là YH3. Hỏi công thức hóa học hợp chất của X với Y là công thức hóa học nào ? A. XY C. X3Y2 B. X2Y3 D. X2Y Câu 2. Một ống nghiệm chịu nhiệt, trong đựng một ít Fe đƣợc nút kín, đem cân thấy khối lƣợng là m (g). Đun nóng ống nghiệm, để nguội rồi lại đem cân thấy khối lƣợng là m1 (g). So sánh m và m1 ? A. m m1 D. Cả 3 đáp án trên. 26 Câu 3. 6,051. 10 phân tử khí H2 có khối lƣợng là bao nhiêu gam ? A. 2000g C. 2017g B. 2005g D. 2016g Câu 4. Cho cùng một khối lƣợng 3 kim loại Al, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thì kim loại nào cho nhiều khí H2 hơn ? A. Al C. Fe B. Zn D. Cả Al, Zn, Fe nhƣ nhau Câu 5. Một hỗn hợp khí gồm 8,8 g CO2 và 7 g N2. Tính tỷ khối của hỗn hợp khí trên với không khí ? Câu 6. Xác định thành phần phần trăm về khối lƣợng của nguyên tố Nitơ có trong muối ngậm nƣớc có công thức hóa học sau: Fe(NO3)3. 6H2O ? Câu 7. Đốt sắt trong khí O2 ta thu đƣợc oxit sắt từ Fe3O4. Muốn điều chế 23,2g Fe3O4 thì khối lƣợng Fe cần dùng là bao nhiêu gam ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Câu 8. Đốt cháy 6,2 gam phôtpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính khối lƣợng sản phẩm tạo thành ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 95%. Câu 9. Khử hoàn toàn 24 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 cần dùng hết 8,96 lít khí H2 (đktc). Khối lƣợng hỗn hợp kim loại thu đƣợc sau phản ứng là bao nhiêu gam ? Câu 10. Cho oxit sắt từ (Fe3O4) tác dụng với dung dịch axit HCl dƣ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đƣợc dung dịch A. Viết công thức các chất có trong dung dịch A ? 1
2. A. FeCl2, FeCl3 C. FeCl3, HCl B. FeCl2, FeCl3, HCl D. FeCl2, HCl Câu 11. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn sau bằng phƣơng pháp hóa học : CaO, P2O5, Al2O3. A. Khí CO2 và quỳ tím. C. Nƣớc và quỳ tím. B. Dung dịch HCl và nƣớc D. Cả 3 đáp án trên. Câu 12. Khối lƣợng các chất lần lƣợt tăng hay giảm trong các thí nghiệm sau : Nung nóng một miếng Cu trong không khí, nung nóng một mẩu đá vôi trong không khí ? A. Tăng, giảm. C. Cả 2 chất đều tăng. B. Giảm, tăng. D. Cả 2 chất đều giảm. Câu 13. Tìm công thức của hợp chất vô cơ có thành phần : Na, Al, O với tỉ lệ % theo khối lƣợng các nguyên tố lần lƣợt là : 28%, 33%, 39% ? Câu 14. Khi chơi bóng bay bơm khí Hiđro có thể gây nguy hiểm. Vì sao? Câu 15. Khi lấy cùng một lƣợng KClO3 và KMnO4 nung nóng hoàn toàn để điều chế khí O2 thì chất nào sẽ thu đƣợc nhiều khí O2 hơn ? A. KClO3 C. KMnO4 B. KClO3 và KMnO4 D. Bằng nhau. Câu 16. Cho các khí : O2, N2, CO2, CH4. Nhận định nào sau đây đúng về các khí : A. Một khí cháy, ba khí duy trì sự cháy. B. Ba khí cháy, một khí duy trì sự cháy. C. Một khí cháy, một khí duy trì sự cháy, hai khí không cháy ( trong đó một khí làm đục nƣớc vôi trong). D. Hai khí không cháy, hai khí duy trì sự cháy. II. TỰ LUẬN (12,0 điểm) Trình bày lời giải đầy đủ cho các bài toán sau: Câu 1 (2,0 điểm). 1) Hoàn thành các phƣơng trình phản ứng sau to a) C2H6O + O2  CO2 + H2O b) Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 c) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 d) FexOy + CO Fe + CO2 2) Khí CO2 có lẫn khí CO và khí O2. Hãy trình bày phƣơng pháp để thu đƣợc khí CO2 tinh khiết? 2
3. Câu 2 (2,0 điểm). Hỗn hợp khí X gồm N2 và O2. Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lít khí X có khối lƣợng 0,88(g). a) Tính % về thể tích các khí trong hỗn hợp X . b) Tính thể tích khí H2 (đktc) có thể tích bằng 2,2 (g) hỗn hợp khí X . Câu 3 (4,0 điểm). 1) Dẫn luồng khí H2 qua 6 (g) một oxit sắt và nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy tạo ra 4,2 (g) Fe. Tìm công thức phân tử của oxit sắt đó? Thể tích H2 (đktc) đã phản ứng ? 2) Đốt cháy hoàn toàn 2,3 (g) một hợp chất A bằng khí oxi, sau phản ứng thu đƣợc 2,24(l) khí CO2(đktc) và 2,7(g) H2O. Xác định công thức đơn giản nhất của hợp chất A ? Câu 4 (3,0 điểm). Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 làm 2 phần bằng nhau: Phần I: Cho một luồng CO (dƣ) đi qua và nung nóng thu đƣợc 11,2g Fe. Phần II: Ngâm trong dung dịch HCl (dƣ), sau phản ứng thu đƣợc 2,24 lit H2(đktc). Tính % về khối lƣợng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? Câu 5(1,0 điểm) Giải thích hiện tƣợng sau và viết phƣơng trình hóa học (nếu có): Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric (dƣ) ? Dẫn luồng khí hiđro (dƣ) đi qua bột đồng (II) oxit nung nóng ? ( Cho Ca = 40, Al = 27, Na = 23, K = 39, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, N = 14, Cu = 64, S = 32, Zn = 65, Fe = 56 , các khí đo ở đktc) Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm v t n thí inh áo anh 3
4. UBND HUYỆN THANH SƠN HƯỚNG DẪN CHẤM THI PHÒNG GD&ĐT CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP 8 NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: H A H C I. Trắc nghiệm khách quan: Ghi câu trả lời (ghi đáp số) 16 câu – 8 điểm ( mỗi đáp án đúng 0,5đ) Câu 1: A Câu 10: B Câu 2: C Câu 11: C Câu 3: C Câu 12: A Câu 4: A Câu 13: NaAlO2 Câu 5: 1,21 Câu 14: Có thể gây cháy, nổ. Câu 6: 12% Câu 15: A Câu 7: 21 (g) Câu 16: C Câu 8: 13,49 (g) Câu 9: 17,6 (g) Phần II: Tự luận Câu 1: (2đ) 1) Hoàn thành các phƣơng trình phản ứng sau to a) C2H6O + O2  CO2 + H2O b) Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 c) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 d) FexOy + CO Fe + CO2 2) Khí CO2 có lẫn khí CO và khí O2. Hãy trình bày phƣơng pháp để thu đƣợc khí CO2 tinh khiết? Câu Nội dung Điểm a. C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O 0,25 b. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 0,25 1(1đ) c. 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 +2Al(OH)3 0,25 d. FexOy + yCO xFe + yCO2 0,25 Dẫn hỗn hợp khí: CO, CO2 và O2 đi qua dung dịch Ca(OH)2 dƣ, 0,25 2(1đ) CO2 phản ứng hết, còn hai khí CO và O2 thoát ra ngoài. PTPƢ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O 0,25 Lọc tách kết tủa, rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lƣợng không đổi 0,25 thu đƣợc khí CO2 tinh khiết. CaCO3 CaO + CO2 0,25 Câu 2: (2đ) Hỗn hợp khí X gồm N2 và O2. Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lit khí X có khối lƣợng 0,88(g). a) Tính % vê thể tích các khí trong hỗn hợp X? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) có thể tích bằng 2,2 (g) hỗn hợp khí X? 4
5. Nội dung Điểm 0,672 Số mol của hỗn hợp khí X: n = = 0,03(mol) 0,25 22,4 Đặt x,y lần lƣợt là số mol của N2 và O2 Theo đề bài ta có hệ phƣơng trình sau: 0,25 x + y = 0,03 28x + 32y = 0,88 Giải hệ phƣơng trình trên ta đƣợc: x = 0,02 và y = 0,01 0,25 Vậy nN2 = 0,02 (mol) nO2 = 0,01 (mol) a) % về thể tích các khí trong hỗn hợp X là: % về thể tích các khí khi đƣợc đo ở cùng điều kiện (đktc) chính là % theo số mol các khí 0,02 0,25 %N2 = .100 = 66,67% 0,03 0,01 0,25 %O2 = .100 = 33,33% 0,03 b) Theo đề bài: 0,88(g) hỗn hợp khí X có thể tích (đktc) là 0,672 lit. 0,25 Vậy : 2,2 (g) hỗn hợp khí X có thể tích (đktc) là x (lit)? 2,2.0,672 0,25 x = =1,68 (lit) 0,88 Do cùng đƣợc đo ở cùng đktc nên : thể tích H2 = thể tích X = 1,68 (l) 0,25 Câu 3: (4 đ) 1) Dẫn luồng khí H2 qua 6 (g) một oxit sắt và nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy tạo ra 4,2 (g) Fe. Tìm công thức phân tử của oxit sắt đó? Thể tích H2 (đktc)? 2) Đốt cháy hoàn toàn 2,3(g) một hợp chất A bằng khí oxi, sau phản ứng thu đƣợc 2,24(l) khí CO2(đktc) và 2,7(g) H2O. Xác định công thức đơn giản nhất của hợp chất A? Nội dung Điểm Câu 3 1) Đặt công thức của oxit sắt là : FexOy (x,y nguyên dƣơng) 0,25 to PTHH: FexOy + yH2  xFe + yH2O 0,25 Theo PTHH : 56x+16y (g) 56x(g) 0,25 Theo bài ra : 6(g) 4,2(g) 6 4,2 Ta có tỉ lệ : = 56xy 16 56x 0,25 x 2 Giải phƣơng trình trên ta đƣợc : = vậy : x=2 và y = 3 y 3 0,25 Vậy oxit sắt có công thức : Fe2O3 4,2 0,25 Tính thể tích H2 : nFe = = 0,075(mol) 56 PTHH : Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 5
6. Theo PTHH: 3 mol 2 mol 0,25 Theo bài ra: 0,1125mol  0,075mol Vậy thể tích H2(đktc): V= 0,1125.22,4 = 2,52 (l) 2,24 0,25 2)nCO2 = =0,1(mol) Trong A chứa C nC = nCO2=0,1mol 22,4 2,7 0,25 nH2O = =0,15(mol) Trong A chứa H 18 0,25 nH = 2nH2O=2.0,15 = 0,3(mol) A cháy trong oxi và thu đƣợc sản phẩm CO2 và H2O vậy trong A ngoài C, H có thể có O 0,25 mO(A) = mA- (mC+mH) = 2,3 – (0,1.12 + 0,3.1) = 0,8(g) Vậy trong A chứa O 0,25 nO = 0,8 =0,05(mol) 0,25 16 nC : nH : nO = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1 0,25 Công thức đơn giản nhất của A là: C2H6O 0,25 0,25 Câu 4 (3đ) Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 làm 2 phần bằng nhau: Phần I: Cho một luồng CO đi qua và nung nóng thu đƣợc 11,2g Fe. Phần II: Ngâm trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu đƣợc 2,24 lit H2(đktc). Tính % về khối lƣợng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? Nội dung Điểm Đặt x, y lần lƣợt là số mol của Fe và Fe2O3 trong hỗn hợp sau khi chia làm 0,25 2 phần bằng nhau. Phần I: Chỉ có Fe2O3 phản ứng 11,2 nFe = = 0,2(mol) 0,25 56 to PTPƢ: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 (1) 0,25 y 2y Theo đề bài: nFe = nFe(ban đầu) + nFe(1) 0,25 x + 2y = 0,2 (*) 2,24 0,25 Phần II: nH2 = =0,1(mol) 22,4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,25 x x Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (3) Vậy chỉ có phản ứng (2) tạo khí H2 nên ta có: 0,25 x= 0,1 ( ) Từ (*) và ( ) ta có: x=0,1 ; y = 0,05 0,25 Vậy khối lƣợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: 0,25 mFe = 0,1.2.56=11,2(g) 0,25 mFe2O3 = 0,05.2.160=16(g) mhỗn hợp = 11,2 + 16=27,2(g) % về khối lƣợng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu: 6
7. 11,2 0,25 %Fe = .100 =41,18% 27,2 16 0,25 % Fe2O3 = .100 = 58,82% 27,2 Câu 5(1 điểm) Giải thích hiện tƣợng sau và viết phƣơng trình hóa học (nếu có): Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric. Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột CuO nung nóng. Nội dung Điểm - Khi cho kim loại kẽm vào dung dịch HCl có hiện tƣợng: Viên kẽm tan 0,25 dần và có chất khí thoát ra do có phản ứng: Zn + HCl ZnCl2 + H2  0,25 - Khi dẫn luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng có hiện tƣợng: Chất rắn màu đen chuyển dần thành màu đỏ của đồng, do có phản ứng sau: 0,25 to CuO + H2  Cu + H2O 0,25 (Học sinh làm cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa) 7